Seconda legge di Gay-Lussac: la pressione in un recipiente chiuso
Il gas è chiuso in un recipiente rigido, che non può cambiare volume. Scaldandolo, la pressione aumenta in proporzione alla temperatura assoluta: raddoppiando i kelvin raddoppia la pressione. È il motivo per cui le bombolette spray non vanno lasciate al sole.
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p = p₀ (1 + t / 273,15)
A volume costante la pressione è proporzionale alla temperatura assoluta: p / T non cambia. Anche questa retta, prolungata, passa per lo zero assoluto.
Con la temperatura cresce la velocità delle molecole. Ogni urto con la parete trasferisce più quantità di moto, e gli urti sono più frequenti: la pressione cresce per tutte e due le ragioni, e il risultato è proporzionale a T.
Mettendo insieme le tre leggi (Boyle e le due di Gay-Lussac) si ottiene l’equazione di stato dei gas perfetti, p V = n R T, con R = 8,314 J/(mol·K). I numeri della scena sono calcolati con questa equazione, per 2 litri di gas.
L’animazione mostra, la spiegazione fa capire
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