Il calore va dal caldo al freddo: l’entropia cresce
Due corpi a temperature diverse messi a contatto si scambiano calore finché arrivano alla stessa temperatura. Il calore va sempre dal caldo al freddo, mai al contrario, anche se l’energia si conserverebbe in tutti e due i casi. La grandezza che distingue il verso giusto è l’entropia: nei processi spontanei l’entropia totale cresce.
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ΔS totale = Q / T₂ − Q / T₁ > 0 se T₁ > T₂
Gli atomi del blocco caldo vibrano più forte; nel punto di contatto urtano quelli del blocco freddo e passano loro energia. In media l’energia va sempre dal più agitato al meno agitato: il calore passa dal caldo al freddo.
Clausius definì l’entropia: un corpo che riceve un po’ di calore Q alla temperatura T aumenta la sua entropia di Q / T. Lo stesso calore fa aumentare l’entropia del corpo freddo più di quanto faccia diminuire quella del caldo, perché si divide per una temperatura più piccola: il totale cresce.
Il secondo principio si può enunciare così: in un sistema isolato l’entropia non diminuisce mai. Il passaggio inverso, dal freddo al caldo, farebbe diminuire l’entropia: per questo non avviene spontaneamente.
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